Chemické vlastnosti peroxidu vodíka

Peroxid vodíka je chemická zlúčenina so vzorcom H2O2. Vo svojej čistej forme je to veľmi svetlomodrá kvapalina, ktorá je o niečo viskóznejšia ako voda. Používa sa ako oxidačné činidlo, bieliace činidlo a antiseptikum, zvyčajne ako zriedený roztok (3 až 6 % hmotnosti) vo vode na spotrebiteľské použitie a vo vyšších koncentráciách na priemyselné použitie. Koncentrovaný peroxid vodíka alebo "vysokotestovaný peroxid" sa pri zahrievaní explozívne rozkladá a používa sa ako pohonná látka v raketovej technike.

Peroxid vodíka je reaktívna forma kyslíka a najjednoduchší peroxid, zlúčenina s jednoduchou väzbou kyslík-kyslík. Pri vystavení svetlu sa pomaly rozkladá na vodu a elementárny kyslík a v prítomnosti organických alebo reaktívnych zlúčenín rýchlo. Zvyčajne sa skladuje so stabilizátorom v slabo kyslom roztoku v tmavej fľaši, aby blokoval svetlo. Nachádza sa v biologických systémoch vrátane ľudského tela. Enzýmy, ktoré využívajú alebo rozkladajú peroxid vodíka, sú klasifikované ako peroxidázy.
Peroxid vodíka (H2O2) je nerovinná molekula so (skrútenou) C2 symetriou; prvýkrát to ukázal Paul-Antoine Giguère v roku 1950 pomocou infračervenej spektroskopie. Hoci O-O väzba je jednoduchá väzba, molekula má relatívne vysokú rotačnú bariéru 386 cm-1 (4,62 kJ/mol) pre rotáciu medzi enantiomérmi cez trans konfiguráciu a 2460 cm-1 (29,4 kJ/mol) Predpokladá sa, že tieto bariéry sú spôsobené odpudzovaním medzi osamelými pármi susedných atómov kyslíka a dipolárnymi účinkami medzi dvoma väzbami O–H. Pre porovnanie, rotačná bariéra pre etán je 1040 cm-1 (12,4 kJ/mol). Približne 100 stupňový dihedrálny uhol medzi dvoma O–H väzbami robí molekulu chirálnou. Je to najmenšia a najjednoduchšia molekula, ktorá vykazuje enantiomériu. Bolo navrhnuté, že enantiošpecifické interakcie jednej skôr než druhej mohli viesť k amplifikácii jednej enantiomérnej formy ribonukleových kyselín, a teda k vzniku homochirality vo svete RNA. Molekulárne štruktúry plynného a kryštalického H2O2 sú výrazne odlišné. Tento rozdiel sa pripisuje účinkom vodíkovej väzby, ktorá v plynnom stave chýba.

Bod varu H2O2 bol extrapolovaný ako 150,2 stupňa (302,4 stupňa F), približne o 50 stupňov (90 stupňov F) viac ako voda. V praxi peroxid vodíka pri zahriatí na túto teplotu podlieha potenciálne explozívnemu tepelnému rozkladu. Môže sa bezpečne destilovať pri nižších teplotách za zníženého tlaku. Vo vodných roztokoch sa peroxid vodíka líši od čistej látky vplyvom vodíkovej väzby medzi vodou a molekulami peroxidu vodíka. Peroxid vodíka a voda tvoria eutektickú zmes, ktorá vykazuje pokles bodu tuhnutia až na -56 stupeň; čistá voda má bod tuhnutia 0 stupňov a čistý peroxid vodíka -0,43 stupňa . Teplota varu rovnakých zmesí je tiež znížená vo vzťahu k priemeru oboch teplôt varu (125,1 stupňa). Vyskytuje sa pri 114 stupňoch. Tento bod varu je o 14 stupňov vyšší ako u čistej vody a o 36,2 stupňa nižší ako u čistého peroxidu vodíka.
 

Populárne Tagy: chemické vlastnosti peroxidu vodíka, Čína, dodávatelia, výrobcovia, továreň, prispôsobené, veľkoobchod, lacné, zľava, nízka cena, bezplatná vzorka